Quimica1- Semana 3

Semana3 SESIÓN 7	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida La capacidad disolvente del agua y las mezclas
contenido temático	Compuesto: Naturaleza corpuscular de la materia

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 4. Reconoce la importancia del uso de modelos en el estudio de la química al hacer uso de ellos al representar con esferas (corpúsculos) los diferentes estados de agregación del agua. (N2)     Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. FASE DE APERTURA Presentación del Profesor Preguntas ¿Qué es la materia? ¿En qué consiste el modelo corpuscular de la materia? ¿Cuáles son las propiedades generales de la materia? ¿Cuáles son las propiedades específicas de la materia? ¿Cómo se define la masa? ¿Cómo se define la densidad? Equipo 5 3 1 6 2 4 Respuesta Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio. Forma parte de la física y trata de explicar la composición de toda la materia que existe en el universo. Se basa de cómo está formada la materia que son por partículas. Masa,volumen, temperatura, peso. Dureza, elasticidad, divisibilidad, y porosidad Son aquellas propiedades que caracterizan una sustancia que la hace diferente de las demás como son: Punto de fusión, Punto de ebullición, densidad, dureza, solubilidad, tenacidad y ductilida. La masa es una magnitud física fundamental que indica la cantidad de materia contenida en un cuerpo. Es la relación que existe entre el volumen y la masa de una sustancia.   FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor -          Orienta el diseño de un experimento, por grupos cooperativos, para comparar la capacidad disolvente del agua con la de otros disolventes y con diversos solutos y promueve la expresión oral y escrita en el grupo al analizar las dife­rentes propuestas. (A5) -          Supervisa y apoya la realización del experimento. (A5) -           Propiedades organolépticas  y específicas del agua. Material:, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, capsula de porcelana, probador de conductividad eléctrica. Sustancias: agua sólida y liquida. Procedimiento: 1.- Colocar 10m ml de agua en la capsula de porcelana, detectar sus propiedades organolépticas, color, olor forma. 2.- Colocar 10 mililitros de agua en la probeta graduada y pesar, calcular la densidad del agua. 3.- Medir el volumen de un cubito de agua sólida, colocarlo en la capsula de porcelana y pesar el volumen medido. Calcular su densidad 4.- Colocar 10 mililitros de agua en la capsula de porcelana y con mucho cuidado probar su conductividad eléctrica.Repetir  con  el  agua  solida. 5.- Medir con la tira de pH al agua colocada en la capsula de porcelana enseguida agregar cinco gotas del indicador universal y anotar su color. Escribir en cuadro las observaciones de cada actividad. Actividad Color Olor Forma Densidad agua g/ml Densidad hielo g/ml Conductividad eléctrica pH Color 1 incoloro inoloro Adopta la forma de lo que lo contiene 3.73 g/ml .85 g/ml 0 7 pH Verde con el indicador universal 2 Incoloro indoloro Dependiendo del recipiente que lo contenga 1g/ml 1.8g/ml Es muy poca Es de 7 Es amarillo, naranja y verde. 3 Sin color Sin olor Forma indefinida 3.8 g. 1.15 g. Es muy poca 7 pH Presenta un color verde 4 Sin color. Sin olor. Adquiere la forma del recipiente. En forma  circular. 0.96 .54 No presentan ninguna de las dos. Presenta un pH neutro de 7. Con el indicador universal presenta un color verde. 5 incoloro Sin olor Toma la forma del recipiente que lo contiene 3.6 0.60 No es conductible ,solo al agregarle sal  Su pH es neutro (7) Incoloro, luego verde Conclusiones:En conclusión se puede decir que el agua no tiene color, sabor ni olor, este al igual no tiene una forma definida se adapta al recipiente el que que se encuentra esta no tiene conductividad más que agregándole sal, su densidad calculada es de 1 gramo/ml su pH es de 7 y el color con el indicador es Verde. La naturaleza corpuscular de la materia  La materia F Propiedades de la materia Estados de la materia F El estado gaseoso F Leyes de los gases F Modelo cinético de los gases F Teoría cinética de la materia MATERIA: es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen SUSTANCIA: es cada uno de los diferentes tipos de materia SISTEMA MATERIAL: es una porción de materia que consideramos aislada para su estudio  Propiedades de la materia PROPIEDADES GENERALES: nos sirven para identificar la sustancia de la que está compuesta la materia. • Masa • Volumen • Temperatura PROPIEDADES ESPECÍFICAS o CARACTERÍSTICAS: son aquellas que nos permiten determinar la naturaleza de la sustancia que estudiamos. • Densidad • Punto de fusión • Punto de ebullición Propiedades generales MASA: es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. La unidad en el SI es el kg. VOLUMEN: es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. La unidad en el SI es el m3. TEMPERATURA: es una propiedad general de la materia que se mide con el termómetro. En el SI la temperatura es una magnitud fundamental y su unidad es el Kelvin (K). Propiedades específicas DENSIDAD: es la masa que corresponde a un volumen unidad de un cuerpo. La unidad en la que se mide la densidad en el SI es elkg/m3. Otras unidades que se suelen usar son g/cm3 ó g/mL. m d= V PUNTO DE FUSIÓN: es la temperatura a la una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido, y viceversa. PUNTO DE EBULLICIÓN: es la temperatura a la una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso, y viceversa -          El Profesor  hace su presentación Capacidad disolvente del agua: -          Ver página: www.um.es/molecula/sales02.htm Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes. Las disoluciones acuosas tienen una gran importancia en la biología, desde los laboratorios de ciencia básica hasta la química de la vida, pasando por la química industrial. Por la basta cantidad y variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se denomina a veces disolvente universal. Los compuestos iónicos como el cloruro de sodio, son los más solubles en agua, mientras que los compuestos covalentes suelen ser tan poco solubles como los metales insolubles. Un disolvente o solvente es una sustancia en la que se diluye un soluto(un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad. Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmacéuticos, para la elaboración de materiales sintéticos, etc. Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los disolventes apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos. El agua es habitualmente denominada el disolvente universal por la gran cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente En ciencia de materiales reciben el nombre de materiales compuestos aquellos materiales que se forman por la unión de dos materiales para conseguir la combinación de propiedades que no es posible obtener en los materiales originales. Estos compuestos pueden seleccionarse para lograr combinaciones poco usuales de rigidez, resistencia, peso, rendimiento a alta temperatura, resistencia a la corrosión, dureza o conductividad.1 Los materiales son compuestos cuando cumplen las siguientes características: ·         Están formados por dos o más componentes distinguibles físicamente y separables mecánicamente. ·         Presentan varias fases químicamente distintas, completamente insolubles entre sí y separadas por una interfase. ·         Sus propiedades mecánicas son superiores a la simple suma de las propiedades de sus componentes (sinergia). ·         No pertenecen a los materiales compuestos los materiales polifásicos, como las aleaciones metálicas, en las que mediante un tratamiento térmico se cambia la composición de las fases presentes.2 Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química  1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

          

          

Semana3 SESIÓN 8	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida La capacidad disolvente del agua y las mezclas
contenido temático	Capacidad disolvente o de disolución. Condiciones para considerar a un material como compuesto.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales    5. Reconoce con experimentos la capacidad disolvente del agua, con la formulación de las hipó­tesis correspondientes, la apli­cación de su capacidad de análi­sis, síntesis, comunicación oral y escrita al trabajar en grupos cooperativos. (N3) 6. Reconoce la abundancia de las mezclas en el entorno cotidiano al observar diferentes materia­les y la presencia del agua en gran cantidad de mezclas. (N1) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Preguntas ¿Qué es un disolvente? ¿Qué es un soluto? ¿Cómo se define una disolución? ¿Cuál es la  definición de material? Escribe la definición de mezcla Escribe la definición de compuesto químico Equipo 6 1 3 5 4 2 Respuesta Sustancia química capaz de disolver un cuerpo u otra sustancia igual se le conoce como la sustancia química en la que se diluye un soluto. Sustancia que se disuelve, es decir que se reparte o se dispersa en un disolvente, casi siempre se muestra en menor cantidad. Como una mezcla homogenea de dos o mas sustancias el soluto es el componente que se encuentra distinto en estado físico que la disolución y el disolvente es la sustancia igual en estado físico. Son los objetos utilizados para alcanzar un objetivo. Es la combinación o unión de 2 o más elementos que conservan sus propiedades físicas o químicas. Existen 2 tipos de mezclas que son: homogéneas y heterogéneas. Es una sustancia formada por una combinación de dos o mas elementos distintos de la tabla periódica. Esta puede ser representada por una formula química. FASE DE DESARROLLO Disoluciones Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico. Sustancias: agua, alcohol etanol, Aceite vegetal, sacarosa, arena, cloruro de sodio, suelo. Procedimiento: -       Medir una cucharadita de la sustancia sólida y pesar la sustancia, colocarla en el vaso de precipitados, -       Medir diez mililitros de la sustancia liquida y adicionar al solido colocado en el vaso de precipitados,       Agitar utilizando el agitador de vidrio, hasta disolución del sólido.       Medir el  tiempo de disolución -       Anotar en el cuadro los cambios observados: Observaciones: SUSTANCIAS Sacarosa FORMULA: Arena FORMULA: Cloruro de Sodio FORMULA: Suelo FORMULA: Agua Más de un minuto( 1:30) insoluble Más de un minuto ( 1:20) insoluble Aceite Mas de un minuto (2:02) insoluble Mas de un minuto (1:25) soluble Alcohol Más de un minuto (1:42) Insoluble. Más de un minuto (1:19) Insoluble. Conclusiones: ¿Cuál sustancia se disolvió más rápido? Cloruro de sodio ¿Qué  liquido disolvió más sólidos? Agua ¿Cuáles fueron los solutos? Sacarosa, cloruro de sodio ¿Cuáles fueron los disolventes? Agua, aceite, alcohol -                        Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Orienta el análisis de resultados para subrayar la excepcional capacidad di­solvente del agua (disuelve solutos iónicos y solutos con enlaces covalentes pero con pequeño tamaño de molécula y grupos funcionales que promuevan la existencia de dipolos (la sacarosa, por ejemplo) o la ionización como los ácidos carboxílicos) y relacionarla con su facilidad para contaminarse (formar mezclas). Precisa la definición de capacidad disolvente. (A5) -          Solicita las definiciones de mezcla, disolución, disolvente y soluto como actividad de búsqueda documental fuera del aula-laboratorio. (A6) -          Cuestiona sobre la presencia de las mezclas en la vida diaria y orienta la reflexión hacia establecer la importancia de las mezclas y que son más comunes que los compuestos y los elementos en lo cotidiano y en la naturaleza. (A6) -          Clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas. Remite al caso particular de las disoluciones acuosas. (A7) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Equipo 1 2 3 4 5 6 Lugar seleccionado del agua Fuentes de Coyoacán Lagos de xochimilco cuemanco Jardín Botánico Fuente de Diana Cazadora Lago de chapultepec
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.  Garritz, A. y Gasque, A. Martínez, L. A. (2005). Química Universitaria. México: Pearson Prentice Hall. Hill, J. W.; Kolb, D. K., (1999). Química para el nuevo milenio. México: Prentice Hall.

                                   

                                      

Semana3 SESIÓN 9	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Recapitulación 3
contenido temático	Presentación del Profesor,  Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Comprenderá las características del programa,  dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.-Las propiedades  de la materia, disoluciones, mezclas y solubilidad. 2.-Capacidad de solubilidad, pH y calcular la densidad. 3.- Ninguna. Se abordaron los temas de compuestos químicos, difusión, masa, densidad, volumen, conductividad eléctrica, pH y características orgánicas del agua. 2 aprendí los conceptos de los distintos temas, experimentos relacionados con ello y a medir la escala de PH. 3 NINGUNA 1.-densidad,corriente eléctrica,volumen y disolución 2.-como calcular la densidad 3.-ninguna acerca del tema. 1.- Naturaleza corpuscular de la materia, los modelos en ciencia, la capacidad disolvente o de disolución, condiciones para considerar una materia como compuesto 2.- Experimentamos con mezclas, disolventes en diferentes sustancias calculando el tiempo para ver si se puede disolver o no, posteriormente calculamos su pH. 3.- No se presentaron dudas 1 caracteristicas organolepticas de la materia, naturaleza corpuscular de las materia, los modelos de la ciencia y capacidad de disolvencia 2 Calcular densidad, disolvencia de agua, aceite y alcohol, que son las propiedades organolepticas 3 Ninguna 1.- La naturaleza corpuscular, capacidad disolvente y las características generales y especificas de los materiales 2.-Aprendimos diferentes propiedades de la materia al igual las disoluciones y los modelos en la ciencia y la naturaleza corpuscular asi como la corriente eléctrica masa y volumen de algunos materiales 3.-Ninguna FASE DE DESARROLLO El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Quimica 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.